Aluminium — najsłynniejszy metalu w nowoczesnym przemyśle, ale aż do XX wieku uważany jest za tyle rzadkie, srebrzysto-biały kolor, z «happy» liczbie atomowej 13, nieobciążony przez uogólnienie syntetycznym elementem czai się w trzewiach ziemi i stojąc w trzeciej grupie trzeciej okresowych okresie stołowego po tlenu i krzemu, łatwo topnienia w temperaturze topnienia 660 ° C, ale w temperaturze wrzenia 2500oS i odbierania inny kształt w warunkach stresu mechanicznego, o dużej przewodności cieplnej i elektrycznej nie jest podatny na korozję z powodu folii niezawodny enzymu najpierw wytwarza się chlorek wytapiania potasu aluminiowy z dalszej destylacji rtęci Hanson Oersteda w 1825 roku.
Amerykański Charles Hall i Francuz Paul Heroulta 1886 put doświadczeniach na rozpuszczanie tlenku glinu, i po prostu tlenek glinu AI2O3 w kriolicie magmy Na3AlF6 C dalszego procesu fizyko-chemicznym, składające się z izolacji elektrod połączonych części zagęszczania substancje z powodu ponownego uwodnienia w przewodach, przez przepuszczanie prąd elektryczny za ich pośrednictwem. Ale ponieważ ten proces był bardzo czasochłonny i dalszego jego rozprzestrzenianiu otrzymał dopiero w XX wieku.
Z danych wysokiej zdolności odbijania światła, niską przepuszczalność, rzadkie ujemny stan utlenienia, dobrze wpisuje się w kupelyatsii z wielu metali w celu zwiększenia ich odporności cieplnej i jej ma siedemset dwadzieścia tysięcy lat półwiecza. Procent skorupie ziemskiej wynosi 7,45−8,14% całkowitej masy ziemi.
Ze względu na doskonałą ciągliwość i plastyczności stosuje się do wytwarzania przewodów elektrycznych i urządzeń chemicznych. W połowie masy miedzi. Ze względu na traktowanej powierzchni głębokie utleniacze mogą być używane do transportu i przechowywania kwasu azotowego. Jego «łaska» pozwala włączyć podczas toczenia na cienkie arkusze, a nawet folię, która jest niezbędna do pakowania produktów i różnych leków oraz dobrymi właściwościami mechanicznymi i kompatybilność z innymi metalami, ważących rakiet, samolotów, przemysł stoczniowy, automatyczne modelowanie. Kruszywo na drobne cząstki w powietrzu jest łatwo zapalić. Styka się z chloru i bromu, nawet w normalnej temperaturze. W warunkach wysokiej temperatury w połączeniu z węglem i azotem. Jednak należy stracić z warstwą ochronną z roztworów soli amonowych, ponieważ od razu «pokalać" metali, jako środek redukujący. Nie ma problemu zetknie się z prostych materiałów, na przykład z tlenem tworzy tlenek glinu 4AL + 3O2 = 2Al2O3, atom chlorowca, z wyjątkiem fluoru, wytwarza się chlorek, bromek lub jodek, aluminium 2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I) fluorem kiedy fluorku glinu podgrzewane formy 2Al + 3F2 = 2AlF3 z siarką — siarczek glinu 2AL + 3S = Al2S3, azot — azotek glinu 2Al + N2 = 2AlN, węgiel — węglik glinu 4AL + 3C = Al4S3 etc. ,
Przez wodę doznał odpowiedzi, ale ponownie go uratować od kaucji, zachodzą następujące zdarzenia: 2Al + 6H2O = 2Al (OH) 3 + 3H2
Nasycony HNO3 i H2SO4 w niskiej temperaturze powietrza glinu jest prawie żadnego wpływu, ale nośnik wzbogacony w kwas stopniowo rozpuszcza się. Czystego aluminium jest trwała w kwasie chlorowodorowym, ale zwykle rozpuszcza się w niej metalu techniczne.
Sole glinu w roztworze znika przez hydrolizę w środowisku kwaśnym lub zasadowym, na przykład Na2CO3.
W serii naprężeń znajduje się pomiędzy Mg i Zn, w stałych lub związków — trójwartościowego.
W połączeniu z tlenem, wydziela duże ilości ciepła 1676 kJ / mol. Dlatego też, gdy występuje raskalivanii tlenków metali zmieszane z proszkiem aluminiowym gwałtowna reakcja, co prowadzi do uwolnienia wolnego tlenku metalu podjęte. Termity są czasami używane do spawania pojedynczych elementów stalowych, w szczególności do obcinania szyn tramwajowych, rur stalowych i stalowych. Równanie z następujących czynności: 8AL + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe + 3350 kJ. Ponadto, t podgrzać o 3000oS.
W 1859 roku, rosyjski chemik Beketov, został otwarty aluminothermy — odbiór ekstrakcji metali o wysokiej temperaturze 2400 ° C, chromu, wanadu, manganu, wolframu i innych metali i stopów w stanie wolnym. Według jego metody w niemieckim mieście powstał Glemingeme fabrykę aluminium i pięć lat swojego istnienia wydany w branży od ponad pięćdziesiąt osiem ton metalicznego srebra.
Tlenek aluminium — biała, ogniotrwała i nierozpuszczalnego masy wody. Naturalny korund mineralnych AI2O3 lub wytwarzane syntetycznie, wyróżnia się wysoką twardością i nadaje się do wytwarzania tarcz ściernych, prętów itp. D. zgnieciony kształt AI2O3 i prosto ściernego, czyste powierzchnie metalowe i jest niezbędny w produkcji papieru ściernego. Do tych samych celów często podejmują Al2O3, uzyskane przez fuzję boksytu (nazwa techniczna — Alundum).
Mineralny, rubinowy, rozmaitość korundu (domieszki chromu) i szafiru (domieszką tytanu i żelaza) kamieni. Jest on wytwarzany w laboratorium i wykorzystywane w celach technicznych, takich jak w przypadku produkcji części instrumentów precyzyjnych, zegarów i kamienie, itp Kryształy Sardes, zawierający niewielką domieszką Cr2O3, używany jako generator fotonów —. Lasery porodu indukowanego wiązką promieniowania monochromatycznego.
Aluminium współdziała z silnych zasad, gliniany stanowiących:
NaOH + Al (OH) 3 = Na [Al (OH) 4]
Są one łatwo rozpuszczalne w wodzie, jeśli jednowartościowe i mogą być wytwarzane przez topienie odpowiednich AI2O3 tlenkami metali. Metaalyuminaty utworzone z kwasu metaalyuminievoy Halo2, większość z nich są nierozpuszczalne w wodzie.
Z kwasów Al (OH) 3 w postaci soli. Wtórnego, mocnego kwasu jest całkowicie rozpuszczalna w wodzie i hydrolizuje się znacząco, a więc daje roztwory kwaśne. Jeszcze bardziej hydrolizy rozpuszczalnych soli glinu i słabych kwasów.
Przez rozpuszczenie z głównym wodorku AlH3 w roztworze tworzą eteru hydroaluminates LiH + AlH3 = Li [AlH4] — białe ciała stałe stosuje się głównie w syntezie organicznej.
siarczanu glinu Al2 (SO 4) 3.18H2O następuje po wystawieniu na działanie gorącego kwasu siarkowego do tlenku glinu i kaolinu. Dobry do oczyszczania wody i wytwarzania pewnych gatunków papieru.
ałunu potasowego KAl (SO4) 2.12H2O są niezbędne do garbowania, farbowania przemysłu jako zaprawa tkanin bawełnianych.
Z pozostałych pochodnych octanu glinu nie można zapomnieć soli octanu Al (CH3COO) 3, które są wymagane w przemyśle włókienniczym w tkaninach barwienia oraz w medycynie do balsamów i kompresuje. aluminium wody mineralnej rozpuszcza się i fosforan glinu nie rozpuszcza się w wodzie albo w kwasie octowym, ale jest wchłaniany przez silne kwasy i zasady.
Rośliny, nerek, małe organizmy żywe zawierają aluminium. U ludzi, to tylko 10.000 akcji procent całkowitej masy ciała. Biologiczna rola jego nie jest jasne, związków toksycznych, nie posiadają go.